Il y a un si\u00e8cle, Gilbert Newton Lewis entrait dans sa cinquanti\u00e8me ann\u00e9e, il venait de recevoir le prix Willard Gibbs, allait \u00eatre recal\u00e9 \u00e0 nouveau pour le Nobel de Chimie. Son livre Valence, publi\u00e9 en 1923, commen\u00e7ait \u00e0 faire \u00e9cho. Le vendredi 8 mars 2024 s’est tenu au 250 rue St Jacques, si\u00e8ge de la SCF, une apr\u00e8s-midi sur ce th\u00e8me. Pr\u00e8s de 90 personnes y ont assist\u00e9. Ci-dessous, les vid\u00e9os et diaporamas.<\/p>\n\n\n\n
https:\/\/www.youtube.com\/watch?v=pD62rhZD10I&authuser=1<\/a><\/p>\n\n\n\n L\u2019importance de Gilbert Newton Lewis (1875-1946) dans l\u2019histoire et l\u2019enseignement de la chimie est remarquable et souvent diminu\u00e9e voire oubli\u00e9e. Sch\u00e9ma de Lewis, acide et base de Lewis, contribution \u00e0 la compr\u00e9hension des notions de valence, de liaison polaris\u00e9e, introduction des coefficients d\u2019activit\u00e9, on retient souvent aussi son invention du mot photon pour le quantum de lumi\u00e8re en oubliant les publications en physique relativiste qu\u2019il fait en 1926 dans le domaine. Il faudrait dire \u00e9galement un mot de ses travaux en thermochimie, en thermodynamique, en magn\u00e9tochimie et aussi sur l\u2019eau lourde qui permettra \u00e0 l\u2019un de ses \u00e9tudiants, Harold Urey, de remporter le prix Nobel de chimie en 1934, avec seulement deux nominations cette m\u00eame ann\u00e9e, alors que Lewis depuis 1922, sera au total nomin\u00e9 41 fois sans l\u2019avoir. La controverse se situe-t-elle vraiment du c\u00f4t\u00e9 de sa rivalit\u00e9 avec Irving Langmuir, qui le proposa pour recevoir le prix Nobel d\u00e8s l\u2019ann\u00e9e suivante ? Ou bien est-elle plus symptomatique d\u2019une mani\u00e8re de percevoir la chimie \u00e0 une \u00e9poque ou le mod\u00e8le de Bohr, repr\u00e9sentant en quelque sorte l\u2019existent d\u2019un atome physique, s\u2019oppose \u00e0 la description \u00ab philosophique \u00bb d\u2019un atome chimique ? Nous tenterons au cours de cette pr\u00e9sentation de r\u00e9pondre \u00e0 trois questions parmi les vastes sujets que soul\u00e8ve la carri\u00e8re \u00e9minente de Lewis : quelle fut sa contribution \u00e0 la description de l\u2019atome et \u00e0 la liaison chimique ? Quelle fut sa contribution \u00e0 la notion d\u2019acide-base et enfin, au travers de sa condition de personnalit\u00e9 nob\u00e9lisable mais non nob\u00e9lis\u00e9e, quelle vision de la chimie de l\u2019atome s\u2019impose-t-elle dans la communaut\u00e9 scientifique entre 1916 et 1935 ?<\/p>\n\n\n\n <\/p>\n\n\n\n https:\/\/www.youtube.com\/watch?v=nQPcB4M6_vI&authuser=1<\/a><\/p>\n\n\n\n Gilbert Newton Lewis, chimiste prolifique, a r\u00e9volutionn\u00e9 la thermodynamique des syst\u00e8mes chimiques, partant du constat que les \u00ab\u00a0lois\u00a0\u00bb \u00e9nonc\u00e9es par ses pr\u00e9d\u00e9cesseurs n’\u00e9taient plus valides notamment \u00e0 forte pression et pour les \u00e9lectrolytes fortement concentr\u00e9s. D\u00e8s 1907, il introduit le concept d’activit\u00e9 en solution, apr\u00e8s avoir d\u00e9fini celui de fugacit\u00e9. Il pressent l’importance de la \u00ab\u00a0force ionique\u00a0\u00bb dans l’expression de l’activit\u00e9 d’un solut\u00e9, m\u00eame s’il n’\u00e9tablit pas la relation qu’obtiendront plus tard Debye et H\u00fcckel. Ensuite il s’attaque \u00e0 l’\u00e9tude de la structure des esp\u00e8ces chimiques \u00e0 l’\u00e9chelle particulaire, persuad\u00e9 que l’origine des \u00e9carts \u00e0 l’id\u00e9alit\u00e9 en provient. Il pose ainsi les bases de la \u00ab\u00a0liaison covalente\u00a0\u00bb en introduisant la notion de partage d’\u00e9lectrons. Dans cet expos\u00e9, nous verrons sur quelles bases les diff\u00e9rents concepts sont introduits dans l’enseignement, notamment en post-bac, et ce que l’on peut aujourd’hui dire de ceux-ci.<\/p>\n\n\n\n https:\/\/www.youtube.com\/watch?v=_I-L6t-NPYk&authuser=1<\/a><\/p>\n\n\n\n La liaison chimique est fondamentale en chimie car elle constitue une mod\u00e9lisation de la mati\u00e8re \u00e0 l\u2019\u00e9chelle submicroscopique. Les chimistes distinguent traditionnellement plusieurs types de liaison chimique : la liaison covalente, la liaison ionique ou encore les liaisons de Van der Waals et hydrog\u00e8ne 1 , chaque type de liaison permettant d\u2019expliquer des propri\u00e9t\u00e9s macroscopiques particuli\u00e8res de la mati\u00e8re. Cette cat\u00e9gorisation peut sugg\u00e9rer une origine physique diff\u00e9rente pour chaque type de liaison et ne met pas en perspective le continuum \u00e9nerg\u00e9tique existant entre elles. Les \u00e9tudes didactiques publi\u00e9es dans des revues internationales et recensant les difficult\u00e9s des \u00e9l\u00e8ves et \u00e9tudiants montrent que les conceptions rep\u00e9r\u00e9es proviennent de l\u2019enseignement et des ouvrages. En particulier, la premi\u00e8re approche de la liaison chimique dans l\u2019enseignement via le mod\u00e8le de Lewis de la liaison covalente conduit les \u00e9l\u00e8ves \u00e0 envisager toute liaison comme covalente. En outre, l\u2019utilisation de la r\u00e8gle de l\u2019octet entra\u00eene des raisonnements de nature t\u00e9l\u00e9ologique, l\u2019octet \u00e9tant un objectif \u00e0 remplir par les atomes plus qu\u2019un cadre explicatif. La centration des enseignants sur la repr\u00e9sentation de sch\u00e9mas de Lewis de mol\u00e9cules laisse aux \u00e9l\u00e8ves et \u00e9tudiants une impression de lien mat\u00e9riel entre atomes et de proximit\u00e9 spatiale des \u00e9lectrons, \u00e9ludant le r\u00f4le du noyau des atomes.<\/p>\n\n\n\n Dans cette pr\u00e9sentation, nous proposons une analyse didactique et \u00e9pist\u00e9mologique centr\u00e9e sur la liaison chimique et, en particulier, autour du mod\u00e8le de Lewis. Les principaux r\u00e9sultats d\u2019une analyse d\u2019ouvrages et de pratiques d\u2019enseignants-chercheurs en L1 lorsqu\u2019ils donnent des s\u00e9ances de cours sur la liaison chimique sont \u00e9galement pr\u00e9sent\u00e9s.<\/p>\n\n\n\n https:\/\/www.youtube.com\/watch?v=yC4oZTiov6A<\/a><\/p>\n\n\n\n La mode est \u00e0 l\u2019usage de l\u2019IA dans de nombreux domaines. Cette courte intervention illustrera son usage dans le domaine de l\u2019histoire des sciences.<\/p>\n\n\n\n Il y a un si\u00e8cle, Gilbert Newton Lewis entrait dans sa cinquanti\u00e8me ann\u00e9e, il venait de recevoir le prix Willard Gibbs, allait \u00eatre recal\u00e9 \u00e0 nouveau pour le Nobel de Chimie. Son livre Valence, publi\u00e9 en 1923, commen\u00e7ait \u00e0 faire \u00e9cho. 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\n\n\n\nJulien Lalande<\/h2>\n\n\n\n
Gilbert Newton Lewis, enseigner ses apports \u00e0 la chimie : une approche p\u00e9dagogique<\/h3>\n\n\n\n
\n\n\n\nJulien Valentin<\/h2>\n\n\n\n
Du mod\u00e8le de Lewis au mod\u00e8le \u00e9lectromagn\u00e9tique unificateur de description des liaisons chimiques : une analyse didactique et \u00e9pist\u00e9mologique<\/h3>\n\n\n\n
\n\n\n\nXavier Bataille<\/h2>\n\n\n\n
L\u2019usage de l\u2019IA – conversationnelle – en histoire des sciences<\/h2>\n\n\n\n